Номер 2, страница 256 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

2. Охарактеризуйте строение атома алюминия. К какому электронному семейству химических элементов он относится?

Охарактеризуйте строение атома алюминия.

Алюминий (Al) — химический элемент с порядковым номером 13, расположенный в 3-м периоде и 13-й группе (IIIА группе) Периодической системы химических элементов.

Строение его атома определяется этими характеристиками:

• Ядро атома: Порядковый номер 13 означает, что заряд ядра равен +13, и в нем содержится 13 протонов. Наиболее распространенный изотоп алюминия имеет массовое число 27. Следовательно, число нейтронов в ядре равно разности массового числа и числа протонов: $N = 27 - 13 = 14$.
• Электронная оболочка: В электронейтральном атоме число электронов равно числу протонов, то есть 13. Так как алюминий находится в 3-м периоде, его электроны располагаются на трех энергетических уровнях. Распределение электронов по уровням: 2 электрона на первом, 8 — на втором и 3 — на третьем (внешнем).

Электронная конфигурация атома алюминия записывается как $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$. На внешнем энергетическом уровне находятся 3 валентных электрона.

Ответ: Атом алюминия состоит из ядра (13 протонов, 14 нейтронов) с зарядом +13 и 13 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням. Электронная формула: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$.

К какому электронному семейству химических элементов он относится?

Принадлежность элемента к электронному семейству (s-, p-, d- или f-элементы) определяется тем, какой энергетический подуровень заполняется последним электроном. В атоме алюминия последним заполняется p-подуровень третьего (внешнего) энергетического уровня ($3p^1$). Поэтому алюминий относится к семейству p-элементов.

Ответ: Алюминий относится к электронному семейству p-элементов.