Номер 1, страница 228 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

1. Почему в природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений?

Щелочные металлы (элементы I группы главной подгруппы периодической системы) встречаются в природе только в виде соединений из-за своей исключительно высокой химической активности. Эта активность объясняется особенностями строения их атомов.

На внешнем энергетическом уровне атома каждого щелочного металла находится всего один электрон. Этот валентный электрон находится далеко от ядра и слабо с ним связан. Из-за этого у щелочных металлов очень низкая энергия ионизации, то есть для отрыва этого электрона требуется совсем немного энергии.

Отдавая свой единственный валентный электрон, атом щелочного металла превращается в стабильный положительно заряженный ион (катион $M^+$) с завершенной, устойчивой электронной оболочкой, как у предшествующего ему в таблице инертного газа. Эта легкость, с которой они теряют электрон, делает их одними из самых сильных восстановителей в химии.

Вследствие такой высокой реакционной способности щелочные металлы в чистом виде бурно реагируют с самыми распространенными в природе веществами. Они мгновенно окисляются кислородом воздуха и энергично, часто со взрывом, взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород (например, реакция калия с водой: $2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow$). Поэтому в естественных условиях они не могут существовать в свободном металлическом виде и встречаются только в составе устойчивых химических соединений, таких как хлориды (например, $NaCl$), карбонаты, сульфаты и силикаты.

Ответ: Щелочные металлы обладают очень высокой химической активностью из-за наличия всего одного слабо связанного электрона на внешней оболочке, который они легко отдают. Поэтому в природных условиях они мгновенно реагируют с компонентами окружающей среды (кислородом, водой и др.), образуя химические соединения, и не могут существовать в свободном (металлическом) виде.