Номер 3, страница 223 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Что общего в строении атомов щелочных металлов?

Щелочные металлы — это химические элементы I группы главной подгруппы периодической системы: литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Несмотря на то, что атомы этих элементов имеют разное количество энергетических уровней и разный заряд ядра, у них есть ключевое сходство в строении, которое и определяет их общие химические свойства.

Главное, что объединяет строение атомов всех щелочных металлов, — это структура их внешнего (валентного) электронного слоя:

• На внешнем энергетическом уровне атом каждого щелочного металла содержит только один электрон.
• Этот единственный валентный электрон всегда находится на s-подуровне (s-орбитали).
• Общая формула электронной конфигурации внешнего слоя для атомов щелочных металлов выглядит как $ns^1$, где n — номер периода, в котором находится элемент.

Примеры электронных конфигураций:

• Литий (Li), 2-й период: $1s^22s^1$
• Натрий (Na), 3-й период: $1s^22s^22p^63s^1$
• Калий (K), 4-й период: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$

Именно это сходство — наличие одного слабо связанного с ядром валентного электрона — обуславливает их высокую химическую активность и ярко выраженные металлические и восстановительные свойства. Щелочные металлы легко отдают этот электрон, превращаясь в однозарядный положительный ион (катион $M^+$) и проявляя в соединениях постоянную степень окисления $+1$.

Ответ: Общим в строении атомов всех щелочных металлов является наличие одного электрона на внешнем энергетическом уровне. Этот электрон находится на s-орбитали, поэтому общая электронная формула их валентного слоя — $ns^1$.