Номер 3, страница 147 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Хлорид аммония химическим количеством 1,4 моль растворили в воде массой 200 г. Рассчитайте массовую долю соли в приготовленном растворе.

Дано:

$n(\text{NH}_4\text{Cl}) = 1,4$ моль

$m(\text{H}_2\text{O}) = 200$ г

Перевод в систему СИ:

$m(\text{H}_2\text{O}) = 200 \text{ г} = 0,2$ кг

Найти:

$\omega(\text{NH}_4\text{Cl})$ — ?

Решение:

1. Массовая доля растворенного вещества ($\omega$) вычисляется по формуле:

$\omega(\text{вещества}) = \frac{m(\text{вещества})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$

Масса раствора ($m(\text{раствора})$) является суммой массы растворенного вещества и массы растворителя.

$m(\text{раствора}) = m(\text{вещества}) + m(\text{растворителя})$

2. Чтобы найти массу хлорида аммония ($m(\text{NH}_4\text{Cl})$), необходимо сначала рассчитать его молярную массу ($\text{M}$).

Химическая формула хлорида аммония — $NH_4Cl$.

Используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева: $Ar(N) = 14$, $Ar(H) = 1$, $Ar(Cl) = 35,5$.

$M(\text{NH}_4\text{Cl}) = Ar(N) + 4 \cdot Ar(H) + Ar(Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35,5 = 53,5$ г/моль.

3. Теперь найдем массу хлорида аммония, используя формулу $m = n \cdot M$:

$m(\text{NH}_4\text{Cl}) = n(\text{NH}_4\text{Cl}) \cdot M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 1,4 \text{ моль} \cdot 53,5 \text{ г/моль} = 74,9$ г.

4. Рассчитаем общую массу приготовленного раствора:

$m(\text{раствора}) = m(\text{NH}_4\text{Cl}) + m(\text{H}_2\text{O}) = 74,9 \text{ г} + 200 \text{ г} = 274,9$ г.

5. Наконец, вычислим массовую долю соли в растворе:

$\omega(\text{NH}_4\text{Cl}) = \frac{m(\text{NH}_4\text{Cl})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\% = \frac{74,9 \text{ г}}{274,9 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 0,27246 \cdot 100\% \approx 27,2\%$

Ответ: массовая доля хлорида аммония в приготовленном растворе составляет 27,2%.