Номер 3, страница 60 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

3. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций между растворами:

а) хлорида калия и нитрата серебра;

б) гидроксида натрия и сульфата меди(II);

в) сульфата алюминия и хлорида бария.

Решение

а) хлорида калия и нитрата серебра

Взаимодействие растворов хлорида калия ($KCl$) и нитрата серебра ($AgNO_3$) является реакцией ионного обмена. В результате реакции образуется нерастворимый в воде хлорид серебра ($AgCl$) в виде белого творожистого осадка и растворимый нитрат калия ($KNO_3$).

Молекулярное уравнение:

$KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

Полное ионное уравнение (растворимые сильные электролиты записываются в виде ионов):

$K^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + K^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $K^+$ и $NO_3^-$):

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$; полное ионное уравнение: $K^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl\downarrow + K^+ + NO_3^-$; сокращенное ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$.

б) гидроксида натрия и сульфата меди(II)

При смешивании растворов гидроксида натрия ($NaOH$) и сульфата меди(II) ($CuSO_4$) протекает реакция ионного обмена, в ходе которой образуется нерастворимое основание гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$) в виде голубого осадка и растворимая соль сульфат натрия ($Na_2SO_4$).

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $Na^+$ и $SO_4^{2-}$):

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$; полное ионное уравнение: $2Na^+ + 2OH^- + Cu^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$; сокращенное ионное уравнение: $Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$.

в) сульфата алюминия и хлорида бария

Реакция между растворами сульфата алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) и хлорида бария ($BaCl_2$) является реакцией ионного обмена. Продуктами реакции являются нерастворимый в воде сульфат бария ($BaSO_4$) в виде белого осадка и растворимый хлорид алюминия ($AlCl_3$).

Молекулярное уравнение (с расстановкой коэффициентов):

$Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2AlCl_3$

Полное ионное уравнение:

$2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al^{3+} + 6Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение (после исключения ионов-наблюдателей $Al^{3+}$ и $Cl^-$):

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Молекулярное уравнение: $Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2AlCl_3$; полное ионное уравнение: $2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 3BaSO_4\downarrow + 2Al^{3+} + 6Cl^-$; сокращенное ионное уравнение: $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$.