Номер 6, страница 43 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. К раствору массой 150 г с массовой долей нитрата натрия, равной 0,2, добавили сухой $NaNO_3$ массой 35 г. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата натрия в приготовленном растворе.

Дано:

Масса исходного раствора $m_{p-pa1} = 150 \text{ г}$

Массовая доля $NaNO_3$ в исходном растворе $w_1 = 0.2$

Масса добавленного сухого $NaNO_3$ $m_{доб} = 35 \text{ г}$

$m_{p-pa1} = 150 \text{ г} = 0.15 \text{ кг}$
$m_{доб} = 35 \text{ г} = 0.035 \text{ кг}$

Найти:

Массовую долю $NaNO_3$ в приготовленном растворе $w_2$ (%) - ?

Решение:

1. Рассчитаем массу нитрата натрия ($m_{в-ва1}$) в исходном растворе. Массовая доля ($\text{w}$) связана с массой вещества ($m_{в-ва}$) и массой раствора ($m_{р-ра}$) формулой:

$w = \frac{m_{в-ва}}{m_{р-ра}}$

Отсюда находим массу вещества:

$m_{в-ва1} = m_{p-pa1} \cdot w_1 = 150 \text{ г} \cdot 0.2 = 30 \text{ г}$

2. После добавления сухой соли, общая масса растворенного вещества ($m_{в-ва2}$) в растворе увеличится:

$m_{в-ва2} = m_{в-ва1} + m_{доб} = 30 \text{ г} + 35 \text{ г} = 65 \text{ г}$

3. Масса конечного раствора ($m_{p-pa2}$) также увеличится на массу добавленной соли:

$m_{p-pa2} = m_{p-pa1} + m_{доб} = 150 \text{ г} + 35 \text{ г} = 185 \text{ г}$

4. Рассчитаем массовую долю нитрата натрия ($w_2$) в приготовленном растворе:

$w_2 = \frac{m_{в-ва2}}{m_{p-pa2}} = \frac{65 \text{ г}}{185 \text{ г}} \approx 0.35135$

5. Выразим полученную массовую долю в процентах, умножив на 100%:

$w_2(\%) = 0.35135 \cdot 100\% \approx 35.14\%$

Ответ: массовая доля нитрата натрия в приготовленном растворе составляет $35.14\%$.