Номер 6, страница 13 - гдз по химии 9 класс учебник Шиманович, Василевская

6. Охарактеризуйте важнейшие химические свойства оснований. Составьте уравнения реакций:

а) гидроксида меди($\text{II}$) с азотной кислотой;

б) гидроксида кальция с оксидом азота($\text{V}$);

в) гидроксида лития с сульфатом железа($\text{III}$);

г) термического разложения гидроксида хрома($\text{III}$).

Назовите образующиеся вещества.

Основания — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$). Важнейшие химические свойства оснований включают:

1. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации): Основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Это свойство характерно как для растворимых (щелочей), так и для нерастворимых оснований. Пример: $KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами: Щелочи (растворимые основания) реагируют с кислотными оксидами, образуя соль и воду. Пример: $2NaOH + SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$.

3. Взаимодействие с солями: Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции образуется нерастворимое основание (осадок) или нерастворимая соль. Пример: $2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.

4. Термическое разложение: Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду. Щелочи (кроме $LiOH$) термически устойчивы. Пример: $Fe(OH)_3 \xrightarrow{t} Fe_2O_3 + H_2O$.

5. Действие на индикаторы: Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: лакмус становится синим, фенолфталеин — малиновым, метилоранж — желтым.

а) гидроксида меди(II) с азотной кислотой

Реакция между нерастворимым основанием гидроксидом меди(II) и сильной азотной кислотой является реакцией нейтрализации. В результате образуется растворимая соль нитрат меди(II) и вода.

Уравнение реакции: $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$.

Образующиеся вещества: нитрат меди(II) и вода.

Ответ: $Cu(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2H_2O$; нитрат меди(II) и вода.

б) гидроксида кальция с оксидом азота(V)

Гидроксид кальция (щелочь) реагирует с кислотным оксидом азота(V). В результате реакции образуется соль нитрат кальция и вода.

Уравнение реакции: $Ca(OH)_2 + N_2O_5 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$.

Образующиеся вещества: нитрат кальция и вода.

Ответ: $Ca(OH)_2 + N_2O_5 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$; нитрат кальция и вода.

в) гидроксида лития с сульфатом железа(III)

Растворимое основание (щелочь) гидроксид лития реагирует с растворимой солью сульфатом железа(III). Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(III), выпадающий в осадок бурого цвета, и растворимая соль сульфат лития.

Уравнение реакции: $6LiOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Li_2SO_4$.

Образующиеся вещества: гидроксид железа(III) и сульфат лития.

Ответ: $6LiOH + Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Li_2SO_4$; гидроксид железа(III) и сульфат лития.

г) термического разложения гидроксида хрома(III)

Гидроксид хрома(III) является нерастворимым основанием. При нагревании он разлагается на соответствующий оксид металла и воду.

Уравнение реакции: $2Cr(OH)_3 \xrightarrow{t} Cr_2O_3 + 3H_2O$.

Образующиеся вещества: оксид хрома(III) и вода.

Ответ: $2Cr(OH)_3 \xrightarrow{t} Cr_2O_3 + 3H_2O$; оксид хрома(III) и вода.